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María Jesús M.
Registrado: 04 Feb 2012
Mensajes: 1023
Ubicación: Gran Canaria
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Publicado: 20 Ago 2012 01:04 Título del mensaje: Analizando carbonatos de colores. |
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Desde que estoy en el foro he visto que hay algo que todos tenemos claro: un mineral que se raya con un cuchillo y que presenta efervescencia con el “salfumán” es un carbonato. Hasta ahí perfecto.
El problema viene cuando la piedra tiene color:
Verde o azul se acepta que es malaquita o azurita.
Rosa o rojiza se acepta que es rodocrosita (tiene manganeso) o que es cobaltocalcita (tiene cobalto).
Pero no siempre es así. Si se conoce el yacimiento y se tiene constancia de que allí existen esos minerales … pues vale. Pero esos tonos no siempre corresponden con esos minerales.
Como bien decía Jose Luis Zamora hace unos días ante una pregunta que yo misma colgué: “…los colores (verdes y azules) que presentan muchas veces las rocas son debidos a líquenes, algas, etc. producidos por las condiciones atmosféricas,..”
Y yo añado… muchas otras veces esos colores se corresponden con hierro, que da una pátina rojiza o un tono verdoso.
Hay un par de análisis muy sencillos que permiten saber si nuestro carbonato contiene hierro, cobre, cobalto o manganeso.
Sólo hacen falta tres reactivos: salfumán y amoniaco (de venta en droguerías y supermercados como productos de limpieza) y agua oxigenada (de farmacia), unos tubos de ensayo y unos cuentagotas.
Aquí van los ensayos:
1) Disolver la muestra.
Cogemos un trocito de mineral de, aproximadamente, 0,5 centímetros cúbicos, lo trituramos y ponemos en un tubo de ensayo.
2) Añadir salfumán (unas 20 gotas) muy lentamente gota a gota (si lo ponemos a chorros la efervescencia puede ser tan intensa como para hacer que el líquido rebose por fuera del tubo). Cuando cese la efervescencia, calentar con un mechero. Dejar enfriar. Si no hubo efervescencia, el mineral no es un carbonato.
3) Si hubo efervescencia, tenemos un carbonato. Si aún hay sólido en el tubo de ensayo, dejar un tiempo hasta que el sólido se deposite.
4) Pasar el líquido a otro tubo de ensayo (tubo 2).
5) Sobre el tubo que contiene el líquido (tubo 2), poner 20 gotas de amoniaco, arrimar la nariz. Si no huele a amoniaco, continuar añadiendo gotas de amoniaco hasta que el líquido posea el olor a amoniaco. Podéis oler tranquilamente porque el amoniaco no es tóxico en esas cantidades. Eso si, huele fatal.
6) Al añadir amoniaco puede aparecer una especie de “coagulación pardo-rojiza”, esto ocurre cuando la muestra contiene hierro. El líquido se enturbia y, si lo dejamos reposar, observaremos un precipitado pardo-rojizo, que va depositándose en el fondo del tubo. Es la señal de que nuestro mineral contiene hierro: siderita? dolomita rica en hierro?.
Si no hay depósito pardo-rojizo, no hay hierro en el mineral.
7) Para saber si hay otros metales, hay que ver el color del líquido :
a.- Si el carbonato contiene cobre, el líquido amoniacal del tubo 2 tendrá un color azul intenso. Nuestro mineral será azurita o malaquita.
b.- Si el carbonato tiene cobalto, el líquido amoniacal del tubo 2 tendrá un color amarillo rojizo.
c.-Si el líquido amoniacal del tubo 2 es incoloro, añadir 10 gotas de agua oxigenada (de la que venden en farmacias), si hay manganeso aparecerá un enturbiamiento pardo. Para mayor seguridad, dejar estar hasta el día siguiente.
Si al día siguiente veis una masa parda oscura en el fondo del tubo, es que vuestro mineral era rodocrosita.
En fin, si alguien se anima a hacer estos experimentos y tiene alguna duda, no tiene mas que preguntar. |
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Julius
Registrado: 03 Ene 2009
Mensajes: 278
Ubicación: Benidorm (Alicante)
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Publicado: 20 Ago 2012 14:05 Título del mensaje: Re: Analizando carbonatos de colores. |
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Hola Mª Jesus:
Estupendos y fáciles esos experimentos. Un saludo _________________ Julio Fiol
Me gustan todas las piedras, menos las de riñon.
Quiero disfrutar de la naturaleza antes que la naturaleza disfrute de mí. |
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prcantos
Administrador
Registrado: 12 Feb 2012
Mensajes: 2434
Ubicación: Granada
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Publicado: 20 Ago 2012 15:39 Título del mensaje: Re: Analizando carbonatos de colores. |
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Magnífica aportación. Gracias. _________________ Pablo Rodríguez Cantos (Granada)
λίθον˛ον απεδοκίμασαν˛οι οικοδομουντες |
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supertxango
Administrador
Registrado: 22 Nov 2007
Mensajes: 990
Ubicación: Madrid
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Publicado: 20 Ago 2012 17:22 Título del mensaje: Re: Analizando carbonatos de colores. |
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María Jesús me has dejado alucinado. Simples, pero estupendas pruebas para la identificación de muestras. Esto va a mi archivo documental.
Muchas gracias ! |
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Joan Garcia
Registrado: 01 Ago 2009
Mensajes: 160
Ubicación: Badalona
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Publicado: 21 Ago 2012 09:31 Título del mensaje: Re: Analizando carbonatos de colores. |
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María Jesús M. escribió: | 1) Disolver la muestra.
Cogemos un trocito de mineral de, aproximadamente, 0,5 centímetros cúbicos, lo trituramos y ponemos en un tubo de ensayo. |
¡Bravo! Solamente una cuestión: para hacer la explicación un poco "más llana", a qué equivalen 0,5 cm3 de mineral, cómo se podría explicar más claramente?
¡Gracias por detallar tanto el experimento! _________________ Joan Garcia |
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María Jesús M.
Registrado: 04 Feb 2012
Mensajes: 1023
Ubicación: Gran Canaria
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Publicado: 21 Ago 2012 11:30 Título del mensaje: Re: Analizando carbonatos de colores. |
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Hola, me alegra que os hayan gustado los ensayos. Si me viene a la cabeza algún otro que pueda hacerse en casa con reactivos corrientes, ya os lo contaré.
María Jesús M. escribió: | Cogemos un trocito de mineral de, aproximadamente, 0,5 centímetros cúbicos, |
Joan en realidad la cantidad que puse es un poco alta. El ensayo sale perfecto con un trocito del tamaño de una lenteja (incluso con el tamaño de un grano de arroz va bien).
Que tengan buen día |
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Joan Garcia
Registrado: 01 Ago 2009
Mensajes: 160
Ubicación: Badalona
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Publicado: 21 Ago 2012 16:46 Título del mensaje: Re: Analizando carbonatos de colores. |
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María Jesús M. escribió: | El ensayo sale perfecto con un trocito del tamaño de una lenteja (incluso con el tamaño de un grano de arroz va bien). |
¡Perfecto! :)
¡Gracias y enhorabuena de nuevo! _________________ Joan Garcia |
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