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Al mar
Registrado: 09 Abr 2008
Mensajes: 1182
Ubicación: Montes de Triano, Vizcaya, cerca de Cantabria
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Publicado: 05 Oct 2011 20:44 Título del mensaje: Para los químicos del foro. Las casiteritas del hidrogeno naciente. |
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Hola buenas.
A ver. De los óxidos metálicos del tipo XnOn en teoria se pueden obtener metales haciéndolos reaccionar con hidrogeno. Bien, en el caso de la casiterita eso ocurre, se coloca un poco de casiterita sobre una chapa de Zn y se ataca con HCl se reduce a estaño metálico . Bien, pero he comprobado (sería mala suerte que lu hubiese comprobado mal) que al atacar una superficie de aluminio esto no me ocurre aunque se genera hidrogeno. ¿a que es debido? ¿quizás a la capa de alúmina que recubre el aluminio? _________________ Si tien arreglu, se arreglará,
si nun lo tien, arreglao ta.
(T.M.N Nuberu) |
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Lluís
Registrado: 24 Oct 2006
Mensajes: 1068
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Publicado: 05 Oct 2011 22:40 Título del mensaje: Re: Para los químicos del foro. Las casiteritas del hidrogeno naciente. |
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Buenas, Alvaro
Por partes.
De los óxidos metálicos XnOy solo se puede obtener el metal por reducción con hidrógeno naciente en caso que el metal esté por encima (más negativo) que el pot. de reducción del hidrógeno.
Con óxido de calcio, te puedes degañitar.
Luego resulta que (si, los químicos, en privado, llevamos guardapolvos negros y gorros en cucurucho.... :-) ) hay otros considerandos, dependiendo de reacciones secundarias.
En el caso del estaño metálico, tiene la pega que se disuelve en presencia de sales ácidas como el cloruro de aluminio en presencia de oxígeno.
Por una parte, lo reduces.
Pero por otra parte como has hecho cloruro de alumnio (con el papel de idem y el clorhídrico) y trabajas en la atmósfera, no bajo atmósfera inerte, lo redisuelves.
Resultado?
Que no ves nada
Un saludo (y un link; no hace falta que me creas en plan dogma)
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm
(enlace normalizado por FMF)
Lluís |
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JRG
Registrado: 16 Jun 2008
Mensajes: 328
Ubicación: Oviedo
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Publicado: 05 Oct 2011 22:50 Título del mensaje: Re: Para los químicos del foro. Las casiteritas del hidrogeno naciente. |
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Hola Alvaro:
Asi como en el Zinc el ataque por el HCl es cineticamente rapido, exotermico y con producion de Hidrogeno naciente, en el caso de utilizar Aluminio hay varios factores que influyen sobre la reaccion, el primero de ellos es que la superficie del aluminio de ordinario esta recubierta de una capa de oxido que dificulta el ataque "pasivando" al metal, y ralentizando la velocidad de produccion de H2. Por lo que normalmente si se trata de general suficiente Hidrogeno naciente para que se produzca la reduccion de la casiterita el aluminio debe estar finamente dividido, facilitándose de esta manera su ataque sin presentar el fenomeno de "pasivacion". Tambien es ovbio indicar que el aluminio finamente dividido es un metal extremadamente reactivo y cualquier reaccion de oxidacion que pudiese tener lugar puede ser altamente explosiva, por lo que no se debe de jugar con compuestos químicos sin conocerlos.
De hecho para preparar adecuadamente ALCL3 a partir de aluminio metálico se añade Pt como catalizador o bien compuestos de cobre como CuCl2 e incluso H2O2 pero por favor no juguemos con agentes químicos peligrosos que además producen Hidrógeno altamente inflamable. Puede ocasionarnos un grave accidente. Amen de que como indica Lluis por el hecho de oxidarlo de nuevo no ves nada.
Ah Alvaro pero yo creo que tu lo que en el fondo persigues es que te hagamos los deberes ¿o no?. |
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Al mar
Registrado: 09 Abr 2008
Mensajes: 1182
Ubicación: Montes de Triano, Vizcaya, cerca de Cantabria
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Publicado: 06 Oct 2011 10:53 Título del mensaje: Re: Para los químicos del foro. Las casiteritas del hidrogeno naciente. |
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Bueno, ya sé por que ocurre. Y no, mis deberes son distintos , no sé si más dificiles, pero distintos. _________________ Si tien arreglu, se arreglará,
si nun lo tien, arreglao ta.
(T.M.N Nuberu) |
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